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アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている〔PubChem, "astatane - Compound Summary" , accessed July 3, 2009.〕。 この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸である。しかし、アスタチンの同位体の半減期は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている〔Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?" , accessed July 3, 2009.〕。それぞれの原子がほとんど等しい電気陰性度をもつため、電離によって容易に水素が負電荷を帯び、At+ イオンが生じる〔Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0120236060〕。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。 : 2 HAt → H+ + At- + H- + At+ → H2 + At2 この反応によって気体の水素とアスタチンの沈殿が生じる。また、ハロゲン化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。ヨウ化水素酸は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの放射線分解によって切断される。 さらに、アスタチンの同位体はすべて放射性同位体であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の 210At である。したがってアスタチンは別の元素に崩壊していくため、その化合物の操作は特に困難である〔Gagnon, Steve, "It's Elemental" , accessed July 3, 2009.〕。 == 出典 == 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「アスタチン化水素」の詳細全文を読む 英語版ウィキペディアに対照対訳語「 Hydrogen astatide 」があります。 スポンサード リンク
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