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ファラデーの電気分解の法則（ファラデーのでんきぶんかいのほうそく、）とは、1833年にマイケル・ファラデーが発見した、電解質溶液中の電気分解に関する法則である。第一法則と第二法則がある。電気分解は電子の授受によって引き起こされる現象であるから、電解を行ったとき、各電極で発生または析出する物質の量は、電子の授受に関係したイオンの価数および、電解に使われた電気量、つまり、電子の物質量に関係しているはずである。電子の存在が明らかでなかった1833年、ファラデー（イギリス）は、電気分解における物質の変化量と電気量（通じた電流の強さと時間の積）との間に、以下の関係が成り立つことを実験的に見いだした。これをファラデーの電気分解の法則という。 == 第一法則 == 析出（電気分解）された物質の量は、流れた電気量に比例する。 *''K'' = 電気化学当量（比例定数） *''I'' = 電流 *''t'' = 時間 *''Q'' = 電気量 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「ファラデーの電気分解の法則」の詳細全文を読む 英語版ウィキペディアに対照対訳語「 Faraday's laws of electrolysis 」があります。 スポンサード リンク
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