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比熱容量（ひねつようりょう、英語：specific heat capacity）とは、圧力または体積一定の条件で、単位質量の物質を単位温度上げるのに必要な熱量のこと。単位は J kg−1 K−1 もしくは J g−1 K−1 が用いられる。水の比熱容量（18℃）は、1 cal g−1 K−1 = 4.184 J kg−1 K−1 である〔calという単位は、現在、標準単位系ではなく、栄養学などの分野で歴史的遺物として取り扱われるものであり、J を用いることが推奨される。〕。 == 熱力学と比熱 == 熱力学では1モルの物質の熱容量、モル熱容量（単位はJ mol−1 K−1）を用いることが多い。モル熱容量は分子熱とも呼ばれる。単位質量あたりの熱容量（比熱容量）にモル質量（単位はkg mol−1）を掛ければ、モル熱容量になる。たとえば25℃の水 (液体)では''c''p = 75.291 J mol−1 K−1である。 圧力一定の条件下で測定した場合は定圧比熱、体積一定の条件下で測定した場合は定積比熱と呼ばれる。 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「比熱容量」の詳細全文を読む スポンサード リンク
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