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塩化ガリウム(III)(Gallium trichloride)は、化学式GaCl3の化合物である〔Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.〕。固体のGaCl3は、化学式Ga2Cl6の二量体として存在する。無色で、金属ハロゲン化物としては珍しくアルカンも含め理想的には全ての溶媒に可溶である。ガリウムを含む大部分の誘導体の前駆体や有機合成の試薬となる〔Yamaguchi, M.; Shibasaki, M. Gallium Trichloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2005; John Wiley & Sons. 〕。 ルイス酸としては、GaCl3は塩化アルミニウムよりも弱い。Ga(III)はAl(III)よりも容易に還元され、還元ガリウム化合物はアルミニウムのものよりも広範である。一方、Ga2Cl6は知られているが、Al2Cl6は知られていない。Ga(III)とFe(III)の配位は似ており、Ga(III)化合物は、Fe(III)化合物の反磁性アナログである。 ==合成== GaCl3は、塩素の気流中で金属ガリウムを加熱することで合成でき、真空下の昇華により精製される〔S.C. Wallwork I.J.Worral J.Chem. Soc 1965,1816〕〔Kovar, R. A. "Gallium Trichloride" Inorganic Syntheses, 1977, volume XVII, pp 167-172. ISBN 0-07-044327-0〕。 :2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3 また、酸化ガリウム(III)を塩化チオニルとともに加熱することでも合成できる〔H.Hecht, G.Jander, H.Schlapmann Z. Anorg. Allgem. Chem. Vol.254, p.255 (1947)〕。 :Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2 抄文引用元・出典: フリー百科事典『 ウィキペディア（Wikipedia）』 ■ウィキペディアで「塩化ガリウム(III)」の詳細全文を読む スポンサード リンク
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